元素化學(xué)相關(guān)問題

 　　第1題(10分)

　　(1)金屬錳可以用四氧化三錳為原料通過鋁熱法來制備。試寫出配平的化學(xué)方程式。

　　(2)CS2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時放出CO2，寫出配平的化學(xué)式方程式。

　　第2題(10分)

　　(1)在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵)，后來便沉積下來形成鐵礦;這個用酶為催化劑的反應(yīng)的另一個反應(yīng)物是CO2，它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成有機(jī)物，可用甲醛來表示，試寫出配平的離子方程式。

　　(2)地球化學(xué)家用實(shí)驗(yàn)證實(shí)，金礦常與磁鐵礦共生的原因是：在高溫高壓的水溶液(即所謂“熱液”)里，金的存在形式是[AuS-]絡(luò)離子，在溶液接近中性時，它遇到Fe2+離子會發(fā)生反應(yīng)，同時沉積出磁鐵礦和金礦，試寫出配平的化學(xué)方程式。

　　第3題(10分)

　　礦物膽礬就是CuSO4·5H2O，當(dāng)它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦(FeS2)，銅將以輝銅礦(Cu2S)的形式沉積下來;而反應(yīng)得到的鐵和硫則進(jìn)入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性，在有的礦區(qū)常可見到這種具有強(qiáng)腐蝕性的地下水(俗稱黑水)滲出地面，上述反應(yīng)可以用一個化學(xué)方程式來表示，試寫出配乎的化學(xué)方程式。

　　第4題(10分)

　　制備硫代硫酸鈉的方法之一是把二氧化硫通人硫化鈉和碳酸鈉(摩爾比2︰1)的混合溶液。在反應(yīng)過程中，先生成黃色的固體，其量先逐漸增多，然后又逐漸減少，溶液的pH值降到7左右時，溶液近于無色，反應(yīng)已經(jīng)完成。如果繼續(xù)通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又會有固體物質(zhì)出現(xiàn)。

　　寫出和以上現(xiàn)象有關(guān)的各個配干的化學(xué)方程式。

　　第5題(10分)

　　取2.5克KClO3粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細(xì)的I2，再注入3cm3水，在45分鐘內(nèi)不斷振蕩，分批加入9～10cm3濃HCl，直到I2完全消失為止(整個反應(yīng)過程保持在40℃以下)。將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A。

　　將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤的KI-淀粉試紙?jiān)诠芸跈z測，試紙變藍(lán).接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內(nèi)的固體逐漸變成紅棕色液體。

　　將少量A分別和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反應(yīng)，均首先生成I2。

　　酸性的KMnO4可將A氧化，得到的反應(yīng)產(chǎn)物是無色的溶液。

　　(1)寫出A的化學(xué)式;寫出上述制備A的配平的化學(xué)方程式。

　　(2)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式。

　　(3)寫出A和KI反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　附：原子量 K 39.10;Cl 35.45;I 126.9;O 16.

　　第6題(12分)

　　(1)實(shí)驗(yàn)證明，硫化銅與硫酸鐵在細(xì)菌作用下，在潮濕多雨的夏季，成為硫酸和硫酸鹽而溶解于水，這就是廢石堆滲瀝水，礦坑水成為重金屬酸性廢水的主要原因，試寫出配平的化學(xué)方程式。

　　(2)從金礦中提取金，傳統(tǒng)的也是效率極高的方法是氰化法。氰化法提金是在氧存在下氰化物鹽類可以溶解金。試寫出配平的化學(xué)方程式。

　　(3)對二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，試寫出配平的反應(yīng)式。

　　第7題(14分)

　　(1)實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼(CuO)是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。

　　(2)法醫(yī)鑒定砷中毒(通常為砒霜)的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。

　　(3)把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。

　　第8題(12分)

　　已知某元素A能與ⅦA族某一元素B生成A本身的最高價(jià)化合物，在此化合物中B的含量為92.2%，而在與此相應(yīng)的氧化物中，氧的含量為72.7%。A與B生成的化合物為一無色透明液體，沸點(diǎn)77℃，對空氣的相對密度為5.3。回答下列問題：

　　(1)A元素名稱，并指出屬于第幾周期第幾族;

　　(2)A元素與B元素形成的化合物的分子式，A元素相應(yīng)的氧化物教分子式;

　　(3)列舉A與B形成的化合物的兩種用途用途。

　　8.鋨的名稱源自拉丁文，原義“氣味”，這是由于鋨的粉末會被空氣氧化為有惡臭的OsO4(代號A，熔點(diǎn)40℃，沸點(diǎn)130℃)。A溶于強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為深紅色的[OsO4(OH)2]2–離子(代號B), 向含B的水溶液通入氨，生成C，溶液的顏色轉(zhuǎn)為淡黃色。C十分穩(wěn)定。C是A的等電子體，其中鋨的氧化態(tài)仍為+8。紅外圖譜可以檢出分子中某些化學(xué)鍵的振動吸收。紅外譜圖顯示C有一個四氧化鋨所沒有的吸收。C的含鉀化合物是黃色的晶體，與高錳酸鉀類質(zhì)同晶。(8分)

　　(1)給出C的化學(xué)式。 (2)給出A、B、C最可能的立體結(jié)構(gòu)。

　　第9題(14分).劉珂利用中學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的常見試劑做了一個小魔術(shù)：銅幣變“銀幣”，“銀幣”變“金幣”。魔術(shù)手法如下：取某銀白色金屬A的粉末，投入氫氧化鈉溶液，加熱，發(fā)生反應(yīng)(Ⅰ)：A溶于氫氧化鈉得到無色透明的溶液甲，同時放出氫氣;把銅幣投入熱的溶液甲，片刻，發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)：銅幣變成“銀幣”;把“銀幣”從溶液甲中取出，用蒸餾水沖洗干凈，并用細(xì)軟的紙擦干，發(fā)給觀眾悅目;從觀眾手里取回“銀幣”，用坩堝夾夾住，在酒精燈火焰上加熱，發(fā)生反應(yīng)(Ⅲ)：“銀幣”變成了與金的色澤幾乎完全一樣的“金幣”。

　　1.寫出反應(yīng)(I)的配平的化學(xué)方程式。用A代替金屬的元素符號。A在空氣中能長期保存，反應(yīng)(I)使A原子失去2個電子。

　　2.設(shè)銅幣含銅100%，寫出反應(yīng)(Ⅱ)。仍用A代替金屬A的元素符號。

　　3.反應(yīng)(Ⅲ)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)(Ⅱ)生成的“銀”附著在銅幣表面約20個原子厚度，在加熱時“銀”和銅變成了合金。問“銀”是什么?結(jié)出它的化學(xué)符號。“金”又是什么?給出它的通用名稱。

　　4.以上反應(yīng)(I)、(Ⅱ)可否用金屬活動順序來解釋?為什么?